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高考化学知识点总结:化学基本概念和基本理论

时间:2020-01-11 10:22

  迩来一轮温习起先了,为大师整饬了高考化学的学问点,这日是第一片面。为同砚们盘算了电子版,老例子,看文末~

  原子是化学变更中的最小微粒。确凿地说,正在化学反映华夏子核稳固,惟有核外电子爆发变更。

  (1)原子是构成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基础微粒。

  (1)元素与物质、分子、原子的区别与闭联:物质是由元素构成的(宏观望);物质是由分子、原子或离子组成的(微观望)。

  (3)种种元素正在地壳中的质地分数各不相似,占前五位的顺次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

  是指统一元素差异核素之间互称同位素,即具有相似质子数,差异中子数的统一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

  核素是具有特定质地数、原子序数和核能态,况且其寿命足以被观看的一类原子。

  (2)统一种元素的种种核素虽然中子数差异,但它们的质子数和电子数相似。核外电子排布相似,所以它们的化学本质简直是相似的。

  原子团是指众个原子连合成的团体,正在很众反映中,原子团行为一个团体投入反映。原子团有几下几品种型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反响物质格外本质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、逛离基(又称自正在基、具有不可价电子的原子团,如甲基逛离基· CH3)。

  化合物中具有格外本质的一片面原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

  (1)有机物的官能团是决策物质要紧本质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

  (2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后残剩片面(· CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基逛离基,也搜罗单原子的逛离基(· Cl)。

  化学变更素质:旧键断裂、新键天生或变动电子等。二者的区别是:前者无新物质天生,仅是物质形状、状况的变更。

  指物质正在某种溶剂中熔解的才华。比如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘正在水中熔解性较差,却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚正在室温时仅微溶于水,当温度大于70℃时,却能以轻易比与水互溶(苯酚熔点为43℃,70℃时苯酚为液态)。欺骗物质正在差异温度或差异溶剂中熔解性的分别,可能分别混杂物或实行物质的提纯。

  正在上述物质熔解进程中,溶质与溶剂的化学构成没有爆发变更,欺骗浅易的物理法子可能把溶质与溶剂分分开。再有一种一律差异事理的熔解。比如,石灰石溶于盐酸,铁溶于稀硫酸,氢氧化银溶于氨水等。云云的熔解中,物质的化学构成爆发了变更,用浅易的物理法子不行把熔解的物质提纯出来。

  指气态物质正在下降温度或加大压强的条目下改观成液体的外象。正在化学工业坐褥进程中,为了便于储存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。液化操作是正在降温的同时加压,液化操纵的设置及容器必需能耐高压,以确保安宁。常用的几种气体液化后用处睹下外。

  元素的金属性广泛指元素的原子失落价电子的才华。元素的原子越易失落电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失落电子。正在种种安静的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素体现出差异强弱的金属性,某些非金属元素也体现出必定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。

  是指元素的原子正在反映中取得(吸取)电子的才华。元素的原子正在反映中越容易取得电子。元素的非金属性越强,该元素的单质越容易与H2化合,天生的氢化物越安静,它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

  已知氟元素是最烂漫的非金属元素。它与氢气正在暗中中就能爆发猛烈的爆炸反映,氟化氢是最安静的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸。